Sifat Sifat Larutan Basa. SifatSifat AsamSifatSifat BasaDefinisi AsamDefinisi BasaKekuatan Asam Dan Asam KuatKekuatan Basa Dan Basa KuatFaktorFaktor Yang Mempengaruhi Kekuatan AsamReaksi AsamBasa Atau Reaksi NetralisasiAsam telah lama dikenal sebagai senyawa umum larutan air yang menunjukkan sifat sebagai berikut 1 Rasa asam yang khas 2 Perubahan warna lakmus dari biru menjadi merah 3 Bereaksi dengan logam tertentu untuk menghasilkan H2gas 4 Bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air Larutan asam memiliki pH kurang dari 7 dengan nilai pH yang lebih rendah sesuai dengan peningkatan keasaman Contoh umum asam termasuk asam asetat (dalam cuka) asam sulfat (digunakan dalam baterai mobil) dan asam tartaric (digunakan dalam baking) Basa mempunyai sifat sebagai berikut 1 Mempunyai rasa pahit 2 Jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH–) 3 Dapat merubah warna indikator kertas lakmus merah menjadi biru 4 Memiliki pH lebih dari 7 Semakin besar nilah pH suatu zat maka semakin kuat derajat kebasaanya Ada tiga definisi umum untuk asam 1 Asam Arrhenius adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O+) dalam larutan 2 Asam BrønstedLowry adalah zat yang dapat bertindak sebagai donor proton 3 Asam Lewis adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron Basa adalah zat yang dapat menerima ion hidrogen (proton) atau lebih umum menyumbangkan sepasang elektron valensi Tiga definisi tentang basa 1 Basa Arrhenius adalah senyawa yang menyumbangkan ion hidroksida (OH) dalam larutan 2 Basa BrønstedLowry adalah senyawa yang mampu menerima proton 3 Basa Lewis adalah senyawa yang mampu menyumbangkan pasangan elektron Dalam air larutan dasar akan memiliki pH antara 714 Kekuatan asam mengacu pada seberapa mudah suatu asam akan melepaskan atau menyumbangkan proton ke dalam larutan Semakin kuat asam semakin mudah ia akan melepaskan proton Enam asam kuat adalah 1 asam klorida (HCl) 2 asam bromida (HBr) 3 Asam iodida (HI) 4 asam sulfat (H2SO4 hanya proton pertama dianggap sangat asam) 5 asam nitrat (HNO3) 6 asam perklorat (HClO4) Masingmasing asam ini mengionisasi 100% dalam larutan Menurut definisi asam kuat adalah asam yang terdisosiasi sempurna Sebaliknya asam lemah hanya sebagian yang terdisosiasi dalam larutan Kebanyakan logam alkali dan beberapa hidroksida logam alkali tanah adalah basa kuat dalam larutan Contohnya seperti 1 natrium hidroksida (NaOH) 2 kalium hidroksida (KOH) 3 lithium hidroksida (LiOH) 4 rubidium hidroksida (RbOH) 5 cesium hidroksida (CsOH) 6 kalsium hidroksida (Ca(OH)2) 7 barium hidroksida (Ba(OH)2) 8 strontium hidroksida (Sr(OH2) Hidroksida logam alkali dipisahkan sepenuhnya dalam larutan Basa hidroksida logam tanah kurang larut tapi masih dianggap basa kuat Dua faktor kunci yang berkontribusi terhadap keseluruhan kekuatan asam 1 Polaritas molekul 2 Kekuatan ikatan HA Kedua faktor sebenarnya saling terkait Semakin polar molekuldan kerapatan elektron dalam molekul akan semakin ditarik dari proton Semakin besar muatan positif parsial pada proton yang lemah ikatan HAnya akan dan lebih mudah proton akan terdisosiasi dalam larutan Asam kuat memiliki Ka lebih besar dan pKa lebih negatif dari asam lemah Asam dan basa bereaksi antara satu sama lain untuk menghasilkan air dan garam Misalnya HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq) Reaksi ini disebut reaksi netralisasi.
Sifatsifat larutan basa Cokelat batang ini dapat meleh oleh air liur di mulut Anda tetapi jika Anda mencicipi mereka Anda akan terkejut terasa tidak menyenangkan Batangbatang cokelar ini tanpa pemanis cokelat Tanpa tambahan gula coklat akan terasa pahit Cokelat terasa pahit karena mereka adalah basa.
Sifatsifat Asam dan Basa – Budisma
Sifat larutan asam larutan basa dan larutan garam Dalam kehidupan sehari – hari sebetulnya kita biasa berurusan dengan asam dan basa seperti aspirin dan obat maag cair walaupun banyak orang yang tidak mengetahui nama kimianya asam asetilsalisilat (aspirin) dan magnesium hidroksida (obat maag cair).
Pengertian Larutan Baca, Ciri, Sifat, Macam dan Contohnya
Lanjut kita bahas larutan basa ya! Larutan basa dapat dibentuk dengan mereaksikan oksida basa dengan air Oksida basa adalah oksida yang berasal dari unsur logam dengan oksigen misalnya Na 2 O CaO Fe 2 O 3 dan sebagainya Contoh reaksi yang menghasilkan larutan basa bisa kamu lihat pada gambar berikut.
Sifat larutan asam, larutan basa, dan larutan garam POTRET
Pengertian Larutan BasaTeori Menurut para AhliKlasifikasi Larutan BasaMacam Macam BasaCiri Larutan BasaSifat Larutan BasaContoh Larutan BasaBasa ialah zat(senyawa) yang bisa beraksi dengan asam menghasilkan senyawa yang disebut garam Sedangkan basa yaitu suatu zatzat yang bisa menetralkan asam Secara kimia asam dan basa saling berlawanan Sifat basa pada umumnya ditunjukkan dari rasa pahit dan licin Basa adalah suatu zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH–) Jadi pembawa sifat basa adalah ion OH– (ion hidroksida) sehingga rumus kimia basa selalu mengandung senyawa OH (XOH X adalah atom atau senyawa lain misal Na (Natrium) menjadi NaOH = Natrium Hidroksida) Sedangkan menurut kamus sains bergambar (2000) Basa ialah suatu zat yang bereaksi dengan suatu asam untuk membentuk garam dan air saja umumnya berupa suatu oksida logam atau hidroksida logam Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Termokimia Pengertian Persaman Reaksi Rumus Dan Contoh Soal Teori Menurut Arrhenius Menurut teori Arrhenius zat yang dalam air menghasilkan ion H + disebut asam danbasa adalah zat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH – Meskipun teori Arrhenius benar pengajuan desertasinya mengalami hambatan berat karena profesornya tidak tertarik padanya Desertasinya dimulai tahun 1880 diajukan pada 1883 meskipun diluluskan teorinya tidak benar Setelah mendapat bantuan dari Van’ Hoff dan Ostwald pada tahun 1887 diterbitkan karangannya mengenai asam basa Akhirnya dunia meng Teori Menurut BronstedLowry Asam ialah proton donor sedangkan basa adalah proton akseptor Teori asam basa dari Arrhenius ternyata tidak dapat berlaku untuk semua pelarut karena khusus untuk pelarut air Begitu juga tidak sesuai dengan reaksi penggaraman karena tidak semua garam bersifat netral tetapi ada juga yang bersifat asam dan ada yang bersifat basa Konsep asam basa yang lebih umum diajukan oleh Johannes Bronsted basa adalah zat yang dapat menerima proton Ionisasi asam klorida dalam air ditinjau sebagai perp Sama halnya dengan zat asam zat basa juga dapat dengan mudah kita temui dalam kehidupan seharihari Sifat licin dan rasanya yang pahit merupakan cara mudah untuk mengenali zat basa Beberapa contoh zat basa yang sering digunakan adalah 1 Natrium hidroksida / soda api / soda ash dan kalium hidroksida sebagai bahan baku pembersih dalam rumah tangga misalnya sabun mandi sabun cuci detergen pemutih dan pembersih lantai 2 Magnesium hidroksida dan aluminium hidroksida terkandung dalam obat nyeri lambung (antasid) 3 Amoniak untuk pelarut desinfektan (pencegah terjadinya infeksi) dan bahan baku pupuk urea Sama seperti asam basa juga dibedakan menjadi basa kuat dan basa lemah Kekuatan suatu basa dapat ditentukan dari kemampuannya melepaskan ion hidroksida yang bermuatan negatif (ion OH–) ketika dilarutkan dalam air Semakin banyak ion OH– yang dilepaskan semakin kuat sifat basanya Semua rumus kimia basa umumnya mengandung gugus OH– Seperti halnya dengan larutan asam berdas Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion OH– yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH yang dihasilkan larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut 1 Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ionionnya Reaksi ionisasi basa kuat merupakan reaksi berkesudahan 2 Secara umum ionisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut 1 Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ionionnya 2 Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan 3 Secara umum ionisasi basa lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut 1 Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa makin condong ke kanan akibatnya Kb bertambah besar 2 Oleh karena itu harga Kb merupakan ukuran kekuatan basa makin besar Kb makin kuat basa 3 Berdasarkan persamaan di atas karena pada basa lemah [M+] = [OH–] maka persamaan di atas dapat diubah menjadi Basa adalah zat yang dapat menetralkan asam Secara kimia asam dan basa saling berlawanan Basa yang larut dalam air disebut alkali berdasarkan kekuatannya basa dibedakan menjadi basa lemah dan basa kuat Makin kecil besar nilai pHnya maka semakin kuat basa tersebut Aku ralat juga yang ini Basa lemah memiliki pH sekitar 9 – 11 sedangkan basa kuat memiliki pH dari 12 hingga 14 1 PHnya lebih dari 7 2 Membuat kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru (perubahan warna) 3 Bersifat pahit 4 Korosif terhadap kulit Contoh Beberapa basa yang dapat kita jumpai dalam kehidupan seharihari adalah Basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu Salah satu definisi basa adalah zat yang jika dilarutkan di dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH–) Indikator awalnya diperoleh dari tumbuhan tetapi kini sudah dibuat di pabrik Lakmus sebagai contoh diperoleh dari liken suatu simbiosis dari jamur dan alga Selain liken berbagai jenis tumbuhan berwarna dapat digunakan sebagai indikator asambasa Misalnya mahkota bunga kol merah dan bit Tingkatkeasaman (pH) Larutan asam mempunyai tingkat keasaman yang berbedabeda Perbedaan tingkat keasaman dapat terjadi karena perbedaan kepekatannya Tingkat keasaman lazim dinyatakan dengan skala pH Skala pH berkisar dari 0 hingga 14 dengan ketentuan sebagai berikut 1 Larutan asam mempunyai pH < 7 2 Larutan basa mempunyai pH > 7 3 Larutan netral mempunyai pH = 7 Jadi semakin asam suatu larutan semakin kecil pHnya Larutan dengan pH=1 memiliki sifat 10 kali lebih asam daripada larutan dengan pH=2 Ion hidroksida mempuny Beberapa contoh basa yang digunakan dalam kehidupan seharihari sebagai berikut 1 Soda api (natrium hidroksida NaOH) berfungsi untuk melarutkan lemak dan minyak sehingga dapat digunakan untuk membuka saluran bak cuci yang mampat 2 Kalsium hidroksida atau kapur (Ca(OH)2) digunakan untuk kapur sirih dan sebagai bahan bangunan yaitu campuran adukan semen 3 Amonia (larutan NH3) digunakan dalam pembersih muka atau pembersih kaca 4 Asam dalam Tubuh.
Berikut Ini Yang Bukan Merupakan Sifat Larutan Basa Adalah Brainly Co Id
Sifatsifat larutan basa « Penjelasan materi lengkap » Hisham.id
Sebutkan sifat kimia basa secara umum dan contohnya
Mengenal Asam Basa: Sifat, Cara Membedakan, dan
Larutan Asam Basa : Pengertian, Teori Asam Basa, Sifat dan
Teori Asam BasaSifat Dan Jenis Larutan Asam Dan BasaKekuatan Asam Dan BasaPhIndikator Asam BasaAsam dan basa (alkali) telah dikenal sejak dahulu dan telah sering Kita jumpai dalam kehidupan seharihari Contohnya Asam Tartrat dalam Buah Anggur Asam Sitrat dalam jeruk Asam Asetat pada Cuka Asam Sulfat pada Air Aki dan berbagai zat lainnya Sementara zat basa kita jumpai pada air kapur sabun obat mag dan beragam zat lainnyaAda beberpa teori asam basa yang bisa di bedakan diantaranya di bawah ini Sifat Larutan Asam Dalam dunia kimia asam merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7 Asam juga dapat diartikan zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa) atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa Contoh asam dalam kehisupan seharihari diantaranya cuka mengandung asam asetat jeruk mengandung asam sitrat anggur mangandung asam tartrat apel mengandung asam malat vitamin C mengandung asam a Jenis Larutan Asam Terdapat dua jenis larutan asam yaitu asam kuat dan asam lemah Adanya karat pada besi merupakan salah satu ciri yang menunjukkan bahwa asam bersifat korosif terhadap logam Jika suatu asam dilarutkan hingga hampir seluruh ion H+ dilepaskan maka asam ini disebut asam kuat Jika ion H+ yang dilepaskan hanya sebagian kecil saja maka asam ini disebut asam lemah Asam kuat dapat menghantarkan arus listrik sedangkan asam lemah hampir tidak dapat menghantarkan arus listrik Contoh zat yang termasu Sifat Larutan Basa Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air Basa memiliki pH lebih besar dari 7 Jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion hidroksil (OH–) dan ion positif logam (tapi tidak selalu) Oleh karena itu suatu basa dapat menghantarkan arus listrik Contoh basa yang sering dijumpai dalam kehidupan seharihari diantaranya seperti obat maag mengandung magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dan aluminium hidroksida (Al(OH)3) sabun mandi mengandung natrium hidro Kekuatan asam dan basa ditentukan oleh derajat ionisasi (α)nya banyak sedikitnya ion H+ dan OH− yang dilepaskan Asam dan basa dalam air akan mengalami reaksi peruraian menjadi ion yang merupakan reaksi kesetimbangan Oleh karena itu kekuatan asam dan basa dapat dinyatakan oleh tetapan kesetimbangannya yaitu tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb) Sebagai contoh dalam air HCl hampir terurai sempurna menjadi ion H+ dan ion Cl− sedangkan HF hanya terurai sebagian menjadi ion H+ dan ion F− Oleh karenanya HCl disebut sebagai asam kuat dan HF disebut sebagai asam lemah Demikian juga dalam air NaOH hampir terurai sempurna menjadi ion Na+ dan ion OH− sedangkan NH3 hanya terurai sebagian menjadi ion NH4+ dan ion OH− NaOH disebut sebagai basa kuat dan NH3 disebut sebagai basa lemah Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam larutan Semakin besar konsentrasi ion H+ semakin asam larutan tersebut Pada tahun 1909 Søren P L Sørensen mengusulkan suatu konsep pH yang menyatakan derajat keasaman larutan sebagai fungsi konsentrasi ion H+ dalam larutan Fungsi pH dinyatakannya sebagai negatif logaritma dari konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan pH = – log [H^+] Konsep pH ini memudahkan dalam menyatakan konsentrasi ion H+ dan perubahannya yang kadangkala sangatlah kecil Misalnya konsentrasi ion H+ dalam larutan asam cuka 01 M adalah sekitar 0001 M dan konsentrasi ion H+ dalam akuades adalah sekitar 1 × 10−7 M Jika dinyatakan dengan pH maka pH larutan asam cuka 01 M tersebut adalah 3 dan pH akuades tersebut adalah 7 Dari kedua contoh tersebut terlihat dari konsentrasi ion H+ bahwa larutan asam cuka 01 M ([H+] = 0001 M = 1 × 10−3 M) lebih asam dibanding akuades ([H+] = 1 × 10−7 M) Namun pH larutan asam cuka 01 M (pH Seperti pengantar yang telah diuraikan pada awal pembahasan pada zaman dahulu sebelum dikenalnya teori asambasa orangorang membedakan asam dan basa dengan cara mencicipinya Namun pada saat sekarang telah dikenal berbagai indikator untuk membedakan asam dan basa Selain metodenya yang aman dan praktis indikator juga mampu memberikan hasil yang lebih relevan.